教师讲解】盐是一类组成中含有金属阳离子(铵根离子)和酸根离子的化合物。我们日常生活中所说的盐是指食盐。
2. CO32-或HCO3-的检验
【复习】实验室制取CO2的方法，并写出化学方程式
【学生】大理石和稀盐酸反应;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 1
【讨论】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
【学生】积极讨论，各抒己见。
【教师】通过下面的实验探究(教材P74 实验11-1)你们就能明白。
| 碳酸钠+盐酸 | 碳酸氢钠+盐酸 | |
| 现象 | ||
| 分析 |
【交流】现象：两个反应试管中产生大量气体，而且产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊。
【分析】两组分析都产生CO2气体。
【教师讲解】上述发应的化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2 CO3 2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2 CO3 3
CO2↑+H2O CO2↑+H2O
【提问】通过上述三个反应，你能发现什么?
【学生】碳酸盐和碳酸氢盐都能与盐酸反应生成CO2和H2O。
【教师总结】1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2。
2、CO32-或HCO3-的检验：
向待测物中，加入适量稀盐酸，有无色无味气体放出，且放出的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-或HCO3-。
三、巩固练习
基础题：1. 下列物质中，全部是盐类的一组是()
A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚硝酸钠
C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
拓展题：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。解释现象。
四、课堂小结
教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己总结生活中常见的盐的性质及用途，以及CO32-或HCO3-的检验。在学生总结过程中感受化学与实际生产生活的联系。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容
六、板书设计
生活中常见的盐
第1课时
一、生活中常见的盐
| 氯化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 | 碳酸钙 | |
| 俗称 | / | 纯碱、苏打 | 小苏打 | / |
| 物理性质 | 白色晶体，易溶于水 | 白色粉末易溶于水，溶液呈碱性 | 白色粉末，易溶于水 | 白色固体难溶于水 |
| 化学式 | NaCl | Na2CO3 | NaHCO3 | CaCO3 |
| 用途 | 配制生理盐水； 选种；调味品； 消除公路积雪； 制取碳酸钠等 | 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 | 焙制糕点，治疗胃酸过多症 | 建筑材料，补钙剂 |
二、 CO32-或HCO3-的检验
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2。
2、CO32-或HCO3-的检验：向待测物中，加入适量稀盐酸，有无色无味气体放出，且放出的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-或HCO3-。
